Manganometryczne oznaczanie jonów Fe²
Celem ćwiczenia jest oznaczanie stężenia jonów Fe² znajdujących się w roztworze poprzez miareczkowanie go mianowanym roztworem manganianu (VII ) potasu KMnO4 w środowisku kwaśnym.
Podczas miareczkowania zachodzi reakcja :
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 à 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O
Mn + 5e → Mn
Fe - 1e → Fe
Sprzęt i odczynniki:
- kolba miarowa na 250 cm³
- 3 kolby stożkowe
- pipeta jednomiarowa na 25 cm³
- tryskawka
-cylinder miarowy
- biureta umocowana w statywie
- manganian (VII) potasu KMnO4 - 0,1n
- kwas siarkowy (VI) H2SO4 - 2n
Przebieg ćwiczenia:
Otrzymaną w kolbie miarowej (nr.10 ) próbę zawierającą jony Fe² uzupełniamy wodą destylowaną do kreski i mieszamy.
Następnie do trzech kolb stożkowych odpipetowujemy po 25 cm³ próby i do każdej dodajemy po ok. 30 cm³ 2n kwasu siarkowego H2SO4 .
Potem miareczkujemy na zimno KMnO4 do momentu uzyskania różowego zabarwienia.
Zachodzi reakcja utleniania jonów żelaza i redukcji nadmanganianu potasowego.
Z wykonania 3 prób wyliczamy średnią objętość KMnO4 użytego do miareczkowania:
1. 5,4 cm³
2. 5,6 cm³
3. 5,4 cm³
czyli średnio 5,466 cm³
Normalność próby wyliczamy ze wzoru:
n = —————————————
n = ————————————— = 0,02186
Obliczamy zawartość Fe² w próbie:
gR Fe² - 1n
x g Fe - n
x g Fe = ——————————
x g Fe = ————————————
x g Fe = 1,2208
wynik dzielimy przez 4 czyli x g Fe : 4 = 0,3052
robulas