spr_3_2020_ODP.pdf

(92 KB) Pobierz
Sprawdzian 3. Rozwiązania zadań i punktacja
Nr
zad.
1.
Rozwiązania i odpowiedzi
I.
Typ
hybrydyzacji
sp
3
–
sp
3
sp
2
–
sp
3
sp
–
sp
3
Wzór
węglowodoru
CH
3
–CH
2
–CH
3
H
2
C=CH–CH
3
HC≡C–CH
3
Długość
wiązania [nm]
0,153
0,150
0,146
Punktacja
Za każdy
podpunkt – 1
pkt
Liczba
pkt.
2
II.
D, B, A, E, C
2.
I.
Temp.
wrzenia
[
°
C ]
Litera
10
F
28 31 75
E
A
B
113 139
D
C
Za każdy
podpunkt – 1
pkt
2
II.
Pierwszy zbiór substancji izomerycznych: A, E, F
Drugi zbiór substancji izomerycznych: B, D
3.
4.
A.
Gęstość względna dwóch gazów jest równa stosunkowi
ich mas molowych. Oba węglowodory zawierają taką
samą liczbę atomów węgla w cząsteczce.
M
an
,
M
in
– masy
molowe alkanu i alkinu.
14 + 2
=
= 1,074
14 − 2
Po rozwiązaniu
n
= 4. Wzory sumaryczne: alkanu –
C
4
H
10
, alkinu – C
4
H
6
.
B.
Wzory alkanów:
CH
3
–CH
2
–CH
2
–CH
3
CH
3
–CH(CH
3
)–CH
3
Wzory alkinów:
HC≡C–CH
2
–CH
3
CH
3
–C≡C–CH
3
A.
1. – Fałsz, 2. – Prawda, 3. – Fałsz, 4. – Prawda,
5. – Fałsz
A.
Metoda
rozwiązania –
1 pkt
Wykonanie
obliczeń i
przedstawieni
e wzorów – 1
pkt
B. Za cały
podpunkt – 1
pkt
3
A. – 2 pkt;
jeden błąd –
1 pkt
4
Oficyna Edukacyjna * Krzysztof Pazdro Sp. z o.o.
1
5.
B.
HC≡CNa + H
2
O
→
HC≡CH + NaOH
C.
OH
-
, CH
3
O
-
, C
2
H
-
, NH
2-
A.
CH
2
–CH
2
–CH
2
B. 1 pkt
C. 1 pkt
Za każdy
podpunkt – 1
pkt
3
B.
CH
2
–CH
2
–CH
2
+ Br
2
hv
Br
CH–CH
2
–CH
2
+ HBr
C.
Reakcja
A.
B.
Typ reakcji
Substytucja
Substytucja
COOH
Mechanizm reakcji
Elektrofilowy
Rodnikowy
6.
A.
Za każdy
podpunkt – 1
pkt
2
Cl
B.
COOH
Br
7.
A.
Ze wzoru C
8
H
10
wynika,
że
z pierścieniem benzenowym
jest związana grupa etylowa lub dwie grupy metylowe.
Liczba moli węglowodoru:
A.
Metoda
rozwiązania –
1 pkt
5
Oficyna Edukacyjna * Krzysztof Pazdro Sp. z o.o.
2
5,3
mola = 0,05 mola
106
Tyle samo moli soli powstało w wyniku reakcji z NaOH.
Masa molowa powstałej soli wynosi:
7,2
=
g ∙ mol = 144 g ∙ mol
0,05
Masa molowa wskazuje na to,
że
jest to benzoesan sodu,
czyli z pierścieniem była związana grupa – C
2
H
5
.
Wzór grupowy węglowodoru:
=
CH
2
CH
3
8.
Nazwa węglowodoru: etylobenzen.
B.
I. Zbilansowane równanie reakcji:
5C
9
H
12
+ 18MnO
4-
+ 54H
+
→
5C
9
H
6
O
6
+ 18Mn
2+
+
42H
2
O
II.
Proces utleniania:
C
9
H
12
+ 6H
2
O
→
C
9
H
6
O
6
+ 18H
+
+ 18e
-
Proces redukcji:
5e
-
+ MnO
4-
+ 8H
+
→
Mn
2+
+ 4H
2
O
A.
OH
*
CH
*
CH
NH
2
OH
*
CH
*
CH
NH
CH
3
CH
3
CH
3
Podanie
wzoru
grupowego i
nazwy – 1
pkt
B.
Podanie
procesu
utleniania –
1pkt Podanie
procesu
redukcji – 1
pkt
Podanie
zbilansowane
go równania
reakcji – 1
pkt
A. – 1 pkt
B. – 1 pkt
C. – 2 pkt;
jeden błąd –
1 pkt
D. 1 pkt
E. 1 pkt
6
B. C
9
H
13
NO
C.
1. – Fałsz, 2. – Prawda, 3. – Fałsz, 4. – Fałsz, 5. –
Prawda.
D.
2C
9
H
13
NO + H
2
SO
4
→
(C
9
H
13
NHO)
2
SO
4
E. W katynie – (-III), w efedrynie – (-III)
Oficyna Edukacyjna * Krzysztof Pazdro Sp. z o.o.
3
9.
I.
A – glicyna, bo jako jedyna nie jest chiralna.
Istnieją dwa aminokwasy białkowe, które zawierają dwa
chiralne atomy węgla – izoleucyna i treonina.
B – treonina, bo zawiera 40,34% tlenu.
C – musi być izoleucyną
II. Gly–Thr–Ile.
III.
COOH
H
H
CH
3
NH
2
OH
H
2
N
HO
CH
3
COOH
H
H
Za każdy
podpunkt – 1
pkt
4
COOH
H
HO
CH
3
NH
2
H
2
N
H
H
COOH
H
OH
CH
3
IV. NIE.
Oficyna Edukacyjna * Krzysztof Pazdro Sp. z o.o.
4

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin