Sprawdzian_2.pdf

(368 KB) Pobierz
CHEMIA
Przed próbną maturą 2019
Sprawdzian 2.
(poziom rozszerzony)
Czas pracy:
90 minut
Maksymalna liczba punktów:
35
Imię i nazwisko
.......................................................................................................................................................
Liczba punktów
Procent
Oficyna Edukacyjna * Krzysztof Pazdro
Przed próbną maturą. Sprawdzian 2.
2
Zadanie 1.
(0 – 4)
Spośród połączeń gazów szlachetnych z pierwiastkami grupy 17. układu okresowego najważ-
niejsze są związki ksenonu z fluorem.
XeF
2
rozpuszcza się w wodzie, w której z czasem ulega rozkładowi – szybszemu w roztworze
zasadowym, wolniejszemu w kwasowym.
Na podstawie: Adam Bielański,
Podstawy chemii nieorganicznej, część 2.
PWN
Warszawa 1994
I. Uzgodnij współczynniki stechiometryczne w równaniu o schemacie:
XeF
2
+ OH
–
→ Xe + H
2
O + O
2
+ F
-
Zastosuj metodę bilansu elektronowo-jonowego.
Proces utleniania: .........................................................................................................................
Proces redukcji:
............................................................................................................................
Zbilansowane równanie reakcji:
….XeF
2
+ .....OH
–
→ .…Xe + .…H
2
O + .…O
2
+ ….F
-
II. Podaj stosunek masowy, w jakim pozostają do siebie utleniacz i reduktor w tej reakcji:
.......................................................................................................................................................
Zadanie 2.
(0 – 4)
Azotan(V) wapnia tworzy hydrat Ca(NO
3
)
2
∙ 4H
2
O, który traci wodę powyżej 40°C. Masz do
dyspozycji CaCl
2
∙ 6H
2
O oraz podane niżej odczynniki:
HNO
3
HCl
(aq)
K
2
SO
4(s)
Na
2
CO
3(s)
FeCO
3(s)
Mn(NO
3
)
2(aq)
I. Opisz czynności, które należy wykonać, żeby otrzymać stały, bezwodny Ca(NO
3
)
2
.
1. Wybrane odczynniki:
...............................................................................................................
2. Opis czynności:
........................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
II. Oblicz, jaka była wydajność syntezy Ca(NO
3
)
2
, jeżeli z 65,7 g hydratu CaCl
2
∙ 6H
2
O
otrzymano 45 g bezwodnego azotanu(V) wapnia.
Oficyna Edukacyjna * Krzysztof Pazdro
Przed próbną maturą. Sprawdzian 2.
3
Obliczenia:
Odpowiedź:
Zadanie 3.
(0 – 2)
W roztworze kwasu HX o stężeniu molowym 1 mol ∙ dm
–3
, procent cząsteczek, które uległy
dysocjacji jest równy stężeniu procentowemu kwasu.
Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasowej tego kwasu, którego masa molowa jest równa
120 g ∙ mol
–1
, a gęstość roztworu jest równa 1,2 g ∙ cm
–3
.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Informacja do zadań 4 – 5.
Roztwory buforowe mają zdolność utrzymywania względnie stałego pH, mimo dodawania do
nich niewielkich ilości mocnych zasad lub mocnych kwasów. Roztwór buforowy jest mie-
szaniną słabego kwasu o stałej dysocjacji kwasowej
K
a
i sprzężonej z nim zasady. pH takiego
roztworu można obliczyć ze wzoru:
c
pH = –logK
a
+ log
z
c
k
gdzie:
c
k
i
c
z
to stężenia molowe kwasu i sprzężonej z nim zasady w roztworze buforowym.
Po dodaniu do buforu niewielkiej ilości mocnego kwasu lub zasady zachodzi reakcja z elemen-
tami sprzężonej pary kwas – zasada.
Oficyna Edukacyjna * Krzysztof Pazdro
Przed próbną maturą. Sprawdzian 2.
4
Zadanie 4.
(0 – 2)
Kwas ortofosforowy(V) dysocjuje trójstopniowo. Zamiast wartości stałych dysocjacji kwaso-
wej kwasów, podaje się niekiedy wartości ich ujemnych logarytmów, co znacznie ułatwia nie-
które rachunki. Dla kolejnych stopni dysocjacji kwasu ortofosforowego(V) ujemne logarytmy
ich stałych dysocjacji przyjmują wartości, odpowiednio: pK
a1
= 2,15, pK
a2
= 7,20, pK
a3
= 12,36.
Bufor fosforanowy można otrzymać w wyniku zmieszania wodnych roztworów Na
2
HPO
4
i NaH
2
PO
4
.
I. Oblicz pH buforu fosforanowego, który powstał po rozpuszczeniu w wodzie Na
2
HPO
4
i NaH
2
PO
4
, zmieszanych w stosunku molowym 1 : 10.
Obliczenia:
Odpowiedź:
II. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwór Na
2
HPO
4
o stężeniu
0,1 mol ∙ dm
-3
z roztworem NaH
2
PO
4
o stężeniu 0,24 mol ∙ dm
-3
, aby powstał roztwór
o pH = 7,20.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Zadanie 5.
(0 – 1)
Sporządzono roztwór zawierający mieszaninę KHCO
3
i K
2
CO
3
. Pewną ilość tego roztworu
umieszczono w dwóch probówkach, oznaczonych jako A i B. Następnie do probówki A wpro-
wadzono niewielką ilość roztworu HI, a do probówki B – niewielką ilość roztworu LiOH.
Okazało się, że pH obu roztworów zmieniło się w nieznacznym stopniu.
Oficyna Edukacyjna * Krzysztof Pazdro
Przed próbną maturą. Sprawdzian 2.
5
Zapisz, stosując skróconą formę jonową, równania reakcji, które są odpowiedzialne za
utrzymanie stabilnego pH w probówkach.
Równanie reakcji w probówce A:
.......................................................................................................................................................
Równanie reakcji w probówce B:
.......................................................................................................................................................
Zadanie 6.
(0-2)
Metaliczna cyna reaguje z kwasami i wodorotlenkami litowców. W reakcjach z wodorotlenka-
mi litowców tworzy hydroksokompleksy. Wiadomo, że w stechiometrycznej mieszaninie sub-
stratów odpowiednie drobiny pozostają ze sobą w następującym stosunku molowym:
n
Sn
:
n
H
2
O
:
n
OH
–
= 1 : 4 : 2
I. Stosując zapis jonowy, przedstaw równanie reakcji cyny z roztworem wodorotlenku
litowca. Uwzględnij, że jednym z produktów reakcji jest ten sam gaz, który powstaje w re-
akcji cyny z kwasami.
.......................................................................................................................................................
II. Określ stopień utlenienia cyny w powstałym jonie koordynacyjnym.
.................................................
Zadanie 7.
(0 – 2)
Dla reakcji dysocjacji:
H
2
AsO
4–
+ H
2
O H
3
O
+
+ HAsO
42–
HAsO
42–
+ H
2
O H
2
AsO
4–
+ OH
–
ich stałe równowagi oznaczono, odpowiednio, jako
K
1
i
K
2
.
Podaj równanie reakcji, której stała równowagi ma postać:
K
=
K
1
·
K
2
. Podaj wartość
liczbową stałej
K
w temperaturze pokojowej.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Oficyna Edukacyjna * Krzysztof Pazdro

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin